LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR - MEMBEDAKAN PERUBAHAN KIMIA DAN PERUBAHAN FISIKA

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

2.1 Pengertian Perubahan Fisika dan Kimia

Perubahan fisika (perubahan fisik), yaitu perubahan pada wujud atau penampilan fisik (sifat fisik) tetapi identitas dasarnya (sifat kimia nya) tetap (masih materi semula). Perubahan fisika ini tidak menghasilkan zat lain. Contohnya adalah lilin meleleh karena dipanaskan, air menguap, kayu dibuat menjadi bangku, air berubah menjadi es dan embun yang memiliki proses reaksi sebagai berikut :

2H₂ + O₂ → 2H₂O (Keenan, 1999).

Perubahan kimia, yaitu perubahan pada identitas dasar (sifat kimia), sehingga materinya berbeda dengan materi semula. Perubahan kimia ini menghasilkan materi lain (materi baru). Contohnya adalah kayu melapuk dan pemanasan NaOH dengan HCl akan menghasilkan kristal-kristal garam yang memiliki proses :

NaOH + HCl → NaCl +H₂O

Kemudian contoh lainnya adalah apabila kayu dibakar. Kayu sebelum di bakar mengandung selulosa tetapi setelah dibakar berubah menjadi arang atau karbon. Dengan demikian dari proses pembakaran kayu diperoleh zat yang memiliki berbeda dengan zat sebelumnya.

Perubahan fisika dan perubahan kimia, salah satu contohnya adalah terbakarnya lilin, perubahan warna sumbu merupakan perubahan kimia, sedangkan memadatnya lilin kembali merupakan perubahan fisika (Nonimus, 1996).

2.1.1 Sifat Perubahan Fisika dan Kimia

Sifat fisika (sifat fisik), yaitu sifat yang berhubungan dengan penampilan fisik yang biasanya dapat diamati dari luar materi secara langsung dengan indera. Sifat fisik ini tidak menyebabkan terbentuknya zat lain. Yang termasuk ke dalam sifat fisik antara lain :

1. Wujud Zat

Wujud zat dibedakan atas zat padat, zat cair, dan zat gas. Adapun sifat-sifat dari ketiga zat tersebut, yaitu :

Tabel 2.1 Wujud zat padat, cair, dan gas

NO.	Zat Padat	Zat Cair	Zat Gas
1.	Mempunyai bentuk dan volume tertentu.	Bentuk tergantung wadahnya, dan volume tertentu.	Tidak mempunyai bentuk dan volume tertentu bergantung pada wadahnya.
2.	Jarak antar partikel sangat rapat.	Jarak antar partikel agak renggang.	Jarak antar partikel sangat renggang.
3.	Partikel-partikel tidak dapat bergerak bebas.	Partikel-partikelnya dapat bergerak bebas.	Partikel-partikelnya dapat bergerak cepat.

2. Kekeruhan (Turbidity)

Kekeruhan terjadi pada zat cair. Kekeruhan cairan disebabkan adanya partikel suspensi yang halus.

3. Kelarutan

Kelarutan suatu zat dalam pelarut tertentu merupakan perubahan fisika.

4. Titik Didih

Titik didih merupakan suhu ketika suatu zat mendidih. Mendidih berbeda dengan menguap. Mendidih terjadi pada suhu tertentu, yaitu pada titik didih, sedangkan menguap terjadi pada suhu berapa saja di bawah titik didih. Titik didih berbagai zat berbeda, bergantung pada struktur dan sifat bahan.

Tabel 2.2 Titik Didih Beberapa Zat Pada Tekanan 1 atm

NO	Nama Zat	Titik Didih (0°C)
1.	Nitrogen (N₂)	-196
2.	Oksigen (O₂)	-183
3.	Air (H₂O)	100
4.	Benzena (C₆H₆)	80,1
5.	Alkohol atau etanol (C₂H₅OH)	78,5

5. Titik Leleh

Titik leleh merupakan suhu ketika suatu zat padat menjadi cairan. Zat cair

dan zat gas juga memiliki titik leleh, tetapi perubahannya tidak dapat diamati pada suhu kamar (25°C).

Tabel 2.3 Titik Leleh Beberapa Zat

NO	Nama Zat	Titik Leleh (°C)
1.	Alkohol atau etanol (C₂H₅OH)	-117
2.	Air (H₂O)	0
3.	Benzena (C₆H₆)	-5,5
4.	Nitrogen (N₂)	-210
5.	Oksigen (O₂)	-216

Sifat kimia, yaitu sifat khas yang menjadi identitas dasar materi yang dapat diamati di dalam materi tersebut. Sifat kimia ini berhubungan dengan perubahan menjadi zat lain (menyebabkan terbentuknya zat lain). Yang termasuk ke dalam sifat kimia adalah :

1. Mudah terbakar

Saat kita membakar kembang api, maka dengan segera akan terjadi nyala warna-warni yang indah. Pada peristiwa tersebut telah terjadi perubahan kimia. Contoh lain yang mudah terbakar adalah fosfor. Fosfor dapat terbakar bila terkena udara, membentuk senyawa fosfor oksida.

2. Mudah busuk

Jika buah dan sayur di biarkan di udara terbuka, maka lama kelamaan akan membusuk. Proses pembusukan ini karena adanya mikroorganisme.

3. Korosif

Pengkaratan (korosi) merupakan peristiwa rusaknya logam oleh pengaruh lingkungan, yaitu adanya oksigen dan kelembapan. Sebelum berkarat logam memiliki unsur Fe tetapi setelah berkarat berubah menjadi senyawa Fe₂O₃ (Sukardjo, 1989).

2.1.2 Ciri-ciri Perubahan Kimia

Berlangsungnya perubahan kimia dapat diketahui dengan ciri-ciri sebagai berikut :

1. Terbentuknya Gas

Reaksi kimia bersifat unik, pada beberapa reaksi kimia tertentu dapat membentuk gas. Salah satu contoh perubahan kimia yang menimbulkan pembentukan gas yaitu saat kita melarutkan serbuk minuman penghilang panas dalam ke dalam segelas air, maka akan muncul gas saat air dan serbuk tersebut bercampur.

2. Terbentuknya endapan

Pada beberapa reaksi kimia tertentu dapat menghasilkan suatu senyawa yang berbentuk padatan. Padatan tersebut tidak larut (tidak bercampur secara homogen) dengan cairan disekitarnya, sehingga disebut sebagai endapan. Salah satu contoh perubahan kimia yang menimbulkan terbentuknya endapan adalah jika larutan perak nitrat dengan natrium klorida, maka akan membentuk endapan berwarna putih. Proses reaksinya sebagai berikut :

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

3. Terjadinya perubahan warna

Ketika suatu reaksi kimia berlangsung, maka akan terjadi perubahan komposisi dan terbentuk zat baru, yang mungkin memiliki warna yang berbeda. Salah satu contoh perubahan kimia yang menimbulkan terjadinya perubahan warna adalah jika logam besi direaksikan dengan larutan asam klorida akan menghasilkan gas hidrogen dan larutan besi klorida yang berwarna kekuningan. Proses reaksinya sebagai berikut :

Fe_(s) + HCl_(aq) → FeCl_{2 (aq)}+ H_{2 (g)}

4. Terjadinya perubahan suhu

Reaksi kimia disertai perubahan energi. Salah satu bentuk energi yang sering menyertai reaksi kimia adalah energi panas. Dengan demikian, terjadinya perubahan kimia akan ditandai dengan perubahan energi panas. Akibatnya suhu hasil reaksi dapat menjadi lebih tinggi dan dapat menjadi lebih rendah daripada suhu peraksinya (Brady, 1989).

2.1.3 Ciri-ciri Perubahan Fisika

Berlangsungnya perubahan fisika dapat diketahui dengan ciri-ciri sebagai berikut :

1. Tidak terbentuk zat jenis baru

2. Zat yang berubah dapat kembali ke bentuk semula

3. Hanya diketahui perubahan sifat fisika saja yaitu bentuk, ukuran, dan warna

(Nana, 2006)

BAB III

METODOLOGI PRAKTIKUM

3.1 Alat dan Bahan

3.1.1 Alat-Alat

Adapun alat-alat yang digunakan sebagai berikut :

1. Botol semprot 1 buah

2. Evaporating dish atau cawan porselin 1 buah

3. Gelas beaker 1 buah

4. Filler (karet penghisap)

5. Pipet volume atau pipet gondok

6. Tabung reaksi

7. Kaki tiga dan perangkatnya 1 buah

8. Kawat kasa

9. Rak tabung reaksi

10. Penjepit

11. Pemanas spiritus 1 buah

12. Mancis

13. Kaca arloji 1 buah

14. Penggaris 1 buah

3.1.2 Bahan-Bahan

Adapun bahan-bahan yang digunakan sebagai berikut :

1. Larutan HCl 0,1M 3 ml

2. Larutan NaOH 0,1M 3 ml

3. Air murni/ aquades 15 ml

4. Lilin putih 1 batang

3.2 Cara Kerja

1. Perubahan Fisika

Dimasukkan air murni ke dalam gelas beaker sebanyak 15 ml, lalu dipanaskan di atas tungku kaki tiga dengan pemanas spiritus. Kemudian gelas beaker di tutup dengan kaca arloji yang di atasnya telah diisi air. Dan ditunggu sampai air yang ada di dalam gelas beaker mendidih. Setelah itu diamati juga sebaik-baiknya perubahan-perubahan lain yang terjadi.

2. Perubahan Kimia

HCl 0,1 M sebanyak 3ml dimasukkan ke dalam tabung reaksi menggunakan pipet volume, kemudian ditambahkan NaOH 0,1M sebanyak 3 ml ke dalam tabung reaksi yang sama. Lalu larutan yang sudah direaksikan tadi dimasukkan ke dalam cawan penguap dan dipanaskan di atas tungku kaki tiga dengan pemanas spiritus. Di tunggu sampai semua airnya menguap. Dan di amati kristal apa yang terbentuk pada cawan penguap.

3. Perubahan Kimia dan Perubahan Fisika

Langkah awal ialah di ukur dahulu panjang lilin, panjang sumbu, warna sumbu, warna lilin, bentuk lilin, bentuk sumbu dan letak sumbu. Langkah kedua, dinyalakan api lilin selama 5 menit, dan diamati serta di catat tinggi nyala, bentuk nyala, warna nyala, tinggi sumbu, bentuk lilin, dan apakah nyala api berjelaga atau tidak. Langkah terahir, nyala api di tiup hingga padam, kemudian di catat kembali tinggi sumbu, warna sumbu, tinggi lilin, dan warna lilin.

DAFTAR PUSTAKA

James, Brady E. 1989. Kimia Universitas. Edisi: 5. Jakarta: Erlangga.

Keenan Kleinfelter, Wood. A. 1999. Kimia Untuk Universitas. Edisi : 6. Jakarta: Erlangga.

Nonimus Petrucci, Raleh H. 1996. Kimia Dasar. Jakarta: Erlangga.

Sukardjo. 1989. Kimia Fisika. Jakarta: PT Rineke Cipta.

Sutresna Nana. 2006. Kimia. Bandung: Grafindo Media Pratama.

Berikut ini juga saya lampirkan beberapa laporan lainnya yang mungkin akan bermanfaat bagi anda semua.

Laporan KIMIA DASAR lainnya :
- Membuat Larutan Standar
- Hukum - Hukum Dasar Ilmu Kimia
- Indikator Asam Basa
- Kecepatan Reaksi

Laporan Kimia Organik :

Laporan Kimia Analisa :
- Termokimia
- Analisa Oksidimetri dan Reduktometri
- Analisa dengan Peralatan Instrument
- Indikator Asam Basa
- Analisa Konsentrasi

Laporan Fisika Dasar :

Laporan Kimia Fisika :