LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR INDIKATOR ASAM BASA

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Menurut definisi klasik yang dirumuskan oleh Arrhenius asam (acid) adalah zat yang dapat menghasilkan H⁺ dalam larutan HClO₄ dan HNO₃ yang terionisasi seluruhnya didalam air masing-masing menjadi H⁺ dan CLO₄^- dan H⁺dan NO₃. Pada semua konsentrasi dibawah 1 M disebut asamkuat (strong acid) HC₂H₃O₂, asam asetat, dan HNO₂, asam nitrit hanya terionisasi sebagian menjadi H⁺ dan C₂H₃O₂ dan menjadi H⁺ dan NO₂^- dalam kosentrasi yang berkisar antara encer tak terhingga sampai 1 M, dan zat demikian disebut asam lemah (weak acid). Disosiasi asam lemah bersifat reversibel dalam larutan air dan dapat dinyatakan dengan suatu tetapan keseimbangan (equilibrium constan), yang biasanya ditandai dengan Ka. Jadi

HC₂H₃O₃ H⁺ + C₂H₃O₂^-

Demikian pula basa (base) ialah zat yag dapat menghasilkan OH^-. NaOH suatu basa kuat (strong base) terionisasi seluruhnya di dalam air menjadi Na⁺ dan OH-. Bahkan hidroksida yang relatif tak larut, seperti Ca(OH)₂ memberikan larutan (dalam batas-batas kelarutannya) yang terionisasi seluruhnya. Basa lemah (weak base) seperti NH₄OH yang dalam larutan air hanya menghasilkan sebagianOH^- dapat dicirikan dengan tatapan keseimbangan yang biasanya ditandai dengan Kb.

NH₄OH NH₄⁺ + OH^-

( Rosenberg, 1989 )

Menurut konsep Bronsted Lowry mengenai asam basa yaitu asam adalah zat yang dapat memberikan ion hidrogen yang bermuatan positif atau proton (H⁺). Contohnya HCl dan HNO₃, sedangkan basa didefenisikan sebagai suatu zat yang dapat menerima proton (H⁺). Contohnya OH^- dan NH₃ ( Fessenden, 1986 ).

Dalam pengkategorian asam dan basa menurut konsep Lewis kita menggunakan gambaran yang lebih umum lagi. Menurut pandangan ini, asam ialah struktur yang mempunyai afinitas terhadap pasangan elektron yang diberikan oleh basa, dimana basa didefinisikan sebagai zat yang mempunyai pasangan elektron yang belum mendapat pemilikan bersama.

Contoh asam-asam ini mencakup proton yang dapat bereaksi dengan pasangan elektron yang belum mendapat pemilikan bersama, seperti H₂O, OH^- dan C₂H₃O₂^-. Disamping itu asam-asam itu mencakup juga ion-ion logam transisi yang dapat bereaksi dengan logam (basa) membentuk zat-zat yang kompleks dan kekurangan elektron seperti BF₃ yang dapat bereaksi dengan basa seperti NH₃ membentuk

( Rosenberg, 1989 )

Hubungan antara teori Bronsted Lowry dan teori Archenius adalah teori Bronsted Lowry tidak berlawanan dengan teori Archenius. Teori Bronsted Lowry merupakan perluasan teori Archenius. Ion hidroksida tetap berlaku sebagai basa karena ion hidroksida menerima ion hidrogen dari asam dan membentuk air. Asam menghasilkan ion hidrogen dalam dalam larutan karena asam bereaksi dengan molekul air.

Ketika gas hidrogen klorida dilarutkan dalam air untuk menghasilkan asam hidroksida, molekul hidrogen klorida memberikan sebuah proton (sebuah ion hidrogen) ke molekul air. Ikatan koordinasi (kovalen aktif) terbentuk antara satu pasangan mandiri pada oksigen dan hidrogen dari HCl. Menghasilkan ion hidroksonium, H₃O⁺. Ketika asam yang terdapat dalam larutan bereaksi dengan basa, yang berfungsi sebagai asam sebenarnya adalah ion hidroksonium. Sebagai contoh, proton ditransferkan dari ion hidroksonium ke ion hidroksida untuk mendapatkan air (Anonim, 2010).

Indikator adalah pasangan asam basa konjugasi yang terdapat dalam konsentrasi molar kecil sehingga tidak memperngaruhi pH larutan keseluruhan. Disamping itu, bentuk asam dan bentuk basanya mempunyai warna yang berbeda yang disebabkan oleh resonansi isomer elektron (Rosenberg, 1989).

Ada asam-asam dan basa-basa tertentu yang warnanya berubah pada suatu interval pH tertentu. Zat-zat demikian disebut indikator asam basa. Di bawah ini pH tertentu zat ini menunjukkan suatu warna dan di atas interval pH tertentu menunjukkan warna yang berbeda. Metyl orange mempunyai warna merah di bawah pH 3,0 dan mempunya warna kuning di atas pH 4,2. Fenolptalein tidak berwarna di bawah pH 8,5 dan berwarna merah di atas pH 10,0. Antara kedua pH tersebut terdapat warna antara trayek perubahan warna indikator ini berkisar dua satuan pH (Sukardjo, 1984).

Beberapa indikator asam basa

Indikator	Perubahan warna	Rentang pH
Metil orange	Merah - kuning	3,1 – 4,4
Metil merah	Merah - kuning	4,2 – 6,2
Lakmus	Merah - biru	5,0 – 8,0
Metil ungu	Ungu - hijau	4,8 – 5,4
Fenolptalein	Tak berwarna - merah	8,0 – 9,4

(Underwood, 1999)

Indikator asam basa paling sedikit mempunyai dua bentuk struktur, yang masing masing mempunyai warna aborpsi yang berbeda. Perubahan bentuk satu ke bentuk yang lain, merupakan reaksi setimbang dan dipengaruhi oleh konsentrasi ion H⁺ dalam larutan. Para nitrofenol dalam larutan asam tidak berwarna, dalam basa berwarna kuning. Indikator seperti ini disebut indikator berwarna satu. Contoh lain ialah fenolptalein, yang dalam asam tidak berwarna dan dalam basa berwarna merah.

Para nitrofenol padat tidak berwarna, zat ini dalam larutan setimbang dengan bentuk ionogen yang sebagian besar terion. Dalam larutan basa diperoleh bentuk (III) yang berwarna kuning dan dalam asam diperoleh bentuk (I) yang tidak berwarna ( Sukardjo, 1984 ).

BAB III

METODELOGI PENELITIAN

3.1 Alat dan Bahan

3.1.1 Alat

1. Tabung reaksi buah

2. Stopwatch

3. Pipet ukur

4. Bola penghisap

5. Rak Tabung

6. Lakmus (merah dan biru)

3.1.2 Bahan

1. Larutan HCl 0,1M

2. Larutan NaOH 0,1 M

3. Larutan CH₃COOH 0,1M 3 ml

4. Indikator

· Fenolptalein

· Metyl blue

· Metyl red

· Metyl orange

4.2 Cara kerja

1. 4 buah tabung masing-masing diisi dengan 2 ml air, HCl 0,1 M, NaOH 0,1 M dan CH₃COOH 0,1 M. Ke dalam masing-masing tabung dicelupkan kertas lakmus merah, kemudian dimasukkan lakmus biru. Dicatat perubahan kertas lakmus.

2. Larutan pada cara kerja no 1 ditetesi fenolptalein, metyl blue, metyl red dan metyl orange.

LAMPIRAN II

TUGAS

Soal :

1. Tuliskan semua rumus molekul dari indikator diatas !

2. Dialam ada indikatot alam yang belum di ekstrak, sebutkan 2 contohnya !

Jawab :

1. Runus molekul dari :

a. Fenolpthalein : C₂₀H₁₄O₁₄

b. Metyl blue : C₃₇H₂₇Na₂O₉S₃

c. Metyl red : C₁₅H₁₅N₃O₂

d. Metyl Orange : C₁₄H₁₄N₃NaO₃S

2. Indikator dari alam, yaitu :

a. Ekstrak bunga kembang sepatu, kamboja dan bunga kertas.

b. Ekstrak kunyit, daun suji, wortel dan lain- lain.

LAMPIRAN III

GAMBAR

No	Nama / Gambar Alat	Fungsi
1	Tabung reaksi $mhtml:file://C:\Users\TOSHIBA\Documents\Alat-alat%20Kimia%20dan%20Fungsinya%20_%20waroe%20ku.mht!https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhwJP4mOA8BYV5NJZ4hD8S9aKONH0nMfWPEdOS6D0Bxgm1V42K16QjHWx4rGER5rrDX48UQoh_pxl6mNTtrs1auu6e94bRjYP6v2Fp8KlQPyYmvfdvzPuMNd9Zb7Cp9IJX1_LK07Rz0R-Ag/s1600/tabung+re.jpg$	Menampung larutan dalam jumlah yang sedikit.
2	Pipet tetes	Untuk mengambil cairan dalam jumlah atau volume kecil.
3	Kertas lakmus	Digunakan sebagai indikator untuk menentukan asam basa.
4	Pipet ukur	Untuk mengukur volume larutan
5	Bola penghisap	Untuk menghisap larutan
6	Rak tabung	Sebagai tempat tabung reaksi, biasanya digunakan bila membutuhkan banyak tabung reaksi.